TALLER DE AFIANZAMIENTO DE CÁLCULOS UTILIZADOS EN QUÍMICA ANALÍTICA
1. Calcula la fracción molar de una solución al 30% en peso de NaCl.
X = 0.1167
2.-Si la densidad de una solución que contiene 5 g de tolueno y 22.5 g de benceno es 0.876 g/mL.
Calcula la molaridad, el porcentaje molar y el porcentaje en peso de esta solución.
so: tolueno, se: benceno Molaridad = 1.73 M % mol = 15.77 % mol %peso = 18.18 %p/p
3.Calcular la fracción molar de NaClO en una solución blanqueadora comercial que contiene 3.62
% en peso del soluto.
X = 8.9*10-3
4.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (Ba Cl2) 0.108 M 44.94 g de Ba Cl2
5.- Calcular la concentración Molar en una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3); la
densidad de la solución es de 1.42 g/mL Concentración = 15.76 M
6.-Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica
1.18 g/mL y 37% p/p. Volumen de la solución concentrada = 50 mL
7.-Calcula la molaridad de una solución acuosa 1.52 m de CaCl2. La densidad de la solución es
1.129 g/mL Molaridad = 1.47 M
8.-Calcula la molalidad de una solución de ácido sulfúrico concentrado 98% en peso y densidad
1.15g/mL. Molalidad = 500 m
9.-El agua potable puede contener solamente 1.5 ppm de NaF. ¿Cuántos litros de agua se pueden
fluorar con 454 g de NaF? Vsn = 3.02*105 L
10.-Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15 mL de una solución 0.240M con
35 mL de agua. Molaridad = 0.072 M HCl
11.- ¿Cuál será la normalidad de 250 mL de solución que se preparó disolviendo 16 g de dicromato
de potasio en agua? R = 0.435 N
12.-¿Cuántos gramos de BaCl2 se requieren para preparar 125 mL de una solución 0.25 N de dicha
sal? R = 3.23 g
13. ¿Cuál es la concentración formal (moles.L-1) de cloruro de sodio cuando se disuelven en agua
32.0 g del mismo y se diluyen hasta 500 mL? PM (NaCl) = 58,442 g.mol-1 R= 1,095 F.
14. Una disolución 4.0 M de hidróxido de sodio tiene una densidad de 1.20 g.mL-1. Exprese su
concentración en términos de porcentaje en masa.
PM (NaOH) = 39.996 g.mol-1
R= 13,33 %.
15. El ácido bromhídrico concentrado (48.0 % (m/m)) posee una densidad de 1.50 g.mL-1. ¿Qué
volumen y qué masa del mismo deben utilizarse para preparar 500 mL de disolución 0.600 M? PM (HBr) = 80.917 g.mol-1 R= 33,72 mL ; 50,57 g.
16.-¿Cuál es la normalidad de una solución que se prepara agregando 50 mL de agua a 25 mL de
KMnO4 0.5 N? R = 0.166 N
17.-Calcula la normalidad de una solución de H2SO4 1.4 M.
R = 2.8 N
18.-¿Cuántos moles y cuántos equivalentes de soluto hay en 225 mL de HCl 0.15 M?
R = 0.0337 mol = 0.0337 eq
19.-¿Cuántas moles y equivalentes hay en 44 mL de una solución de H2SO4 1.28 M?
R = 0.0563 mol = 0.1126 eq
20.Calcula la molaridad de una solución 0.5 N de dicromato de potasio que se reduce a Cr+3.
R = 0.0833 M
X = 0.1167
2.-Si la densidad de una solución que contiene 5 g de tolueno y 22.5 g de benceno es 0.876 g/mL.
Calcula la molaridad, el porcentaje molar y el porcentaje en peso de esta solución.
so: tolueno, se: benceno Molaridad = 1.73 M % mol = 15.77 % mol %peso = 18.18 %p/p3.Calcular la fracción molar de NaClO en una solución blanqueadora comercial que contiene 3.62
% en peso del soluto.
X = 8.9*10-3
4.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (Ba Cl2) 0.108 M 44.94 g de Ba Cl2
5.- Calcular la concentración Molar en una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3); la
densidad de la solución es de 1.42 g/mL Concentración = 15.76 M
6.-Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica
1.18 g/mL y 37% p/p. Volumen de la solución concentrada = 50 mL
7.-Calcula la molaridad de una solución acuosa 1.52 m de CaCl2. La densidad de la solución es
1.129 g/mL Molaridad = 1.47 M
8.-Calcula la molalidad de una solución de ácido sulfúrico concentrado 98% en peso y densidad
1.15g/mL. Molalidad = 500 m
9.-El agua potable puede contener solamente 1.5 ppm de NaF. ¿Cuántos litros de agua se pueden
fluorar con 454 g de NaF? Vsn = 3.02*105 L
10.-Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15 mL de una solución 0.240M con
35 mL de agua. Molaridad = 0.072 M HCl
11.- ¿Cuál será la normalidad de 250 mL de solución que se preparó disolviendo 16 g de dicromato
de potasio en agua? R = 0.435 N
12.-¿Cuántos gramos de BaCl2 se requieren para preparar 125 mL de una solución 0.25 N de dicha
sal? R = 3.23 g
13. ¿Cuál es la concentración formal (moles.L-1) de cloruro de sodio cuando se disuelven en agua
32.0 g del mismo y se diluyen hasta 500 mL? PM (NaCl) = 58,442 g.mol-1 R= 1,095 F.
14. Una disolución 4.0 M de hidróxido de sodio tiene una densidad de 1.20 g.mL-1. Exprese su
concentración en términos de porcentaje en masa.
PM (NaOH) = 39.996 g.mol-1
R= 13,33 %.
15. El ácido bromhídrico concentrado (48.0 % (m/m)) posee una densidad de 1.50 g.mL-1. ¿Qué
volumen y qué masa del mismo deben utilizarse para preparar 500 mL de disolución 0.600 M? PM (HBr) = 80.917 g.mol-1 R= 33,72 mL ; 50,57 g.
16.-¿Cuál es la normalidad de una solución que se prepara agregando 50 mL de agua a 25 mL de
KMnO4 0.5 N? R = 0.166 N
17.-Calcula la normalidad de una solución de H2SO4 1.4 M.
18.-¿Cuántos moles y cuántos equivalentes de soluto hay en 225 mL de HCl 0.15 M?
R = 0.0337 mol = 0.0337 eq
19.-¿Cuántas moles y equivalentes hay en 44 mL de una solución de H2SO4 1.28 M?
R = 0.0563 mol = 0.1126 eq
20.Calcula la molaridad de una solución 0.5 N de dicromato de potasio que se reduce a Cr+3.
R = 0.0833 M
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