CÁLCULOS UTILIZADOS EN QUÍMICA ANALÍTICA

Ejemplo 1: Calcular la concentración en porcentaje de peso de 180 gramos de alcohol etílico ( CH 3 CH 2 OH ) disueltos en 1,5 litros de agua. :  Peso del soluto = 180 gramos Peso del disolvente = 1500 gramos (peso de 1,5 litros de agua) Peso de la disolución = 180 + 1500 = 1680 gramos % en peso  = (peso de soluto / peso de disolución) · 100 = (180 / 1680) · 100 =  10,7% Ejemplo 2: Calcular los gramos necesarios de cloruro de sodio (NaCl) para que esté en 12% en peso en una disolución con 1 litro de agua :  Peso del soluto = x Peso del disolvente = 1000 gramos (peso de 1 litro de agua) Peso de la disolución = x + 1000 % en peso = 12 % = (peso de soluto / peso de disolución) · 100 = (x / x + 1000) · 100 Despejamos la incógnita:  12 = (x / x + 1000) · 100 12 · (x + 1000) = x · 100  12x + 12.000 = 100x 12.000 = 100x - 12x 12.000 = 88x x  = 12.000 / 88 =  136 gramos Necesitamos por lo tanto 136 g...

1. Calcula la fracción molar de una solución al 30% en peso de NaCl. X = 0.1167 2.-Si la densidad de una solución que contiene 5 g de tolueno y 22.5 g de benceno es 0.876 g/mL. Calcula la molaridad, el porcentaje molar y el porcentaje en peso de esta solución. so: tolueno, se: benceno  Molaridad = 1.73 M % mol = 15.77 % mol %peso = 18.18 %p/p 3.Calcular la fracción molar de NaClO en una solución blanqueadora comercial que contiene 3.62 % en peso del soluto. X = 8.9*10-3 4.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (Ba Cl2) 0.108 M    44.94 g de Ba Cl2 5.- Calcular la concentración Molar en una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3); la densidad de la solución es de 1.42 g/mL Concentración = 15.76 M 6.-Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica 1.18 g/mL y 37% p/p.     Volumen de la solución concentrada = 50 mL 7.-Calcula la molaridad de una solución acuosa 1.52 m de ...

Cálculos utilizados en química analítica 1.       Objetivos. Conocer  algunos métodos u tilizados  para calcular los resultados de un análisis cuantitativo. Distinguir entre masa y peso  las unidades del sistema internacional de unidades (SI). Estudiar la medida de la cantidad de una sustancia química (Mol). Identificar  las formas de expresar las concentraciones de disolución.      Manejar la estequiometria química como base de la química analítica. 2.       3.       Resumen: Para comprender los cálculos utilizados en química analítica debemos empezar hablando de el numero de avogadro, es el  número de partículas elementales  (usualmente  átomos  o  moléculas ) en un  mol  de una sustancia cualquiera, donde el mol es una de las siete  unidades básicas  del  Sistema Internacional de Unidades ...